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산소의 성질에 대해서 알려드리겠습니다. 주기율표 16족 2기에 속하며 원소기호 O , 원자번호 8이며 지구 표면에 있는 원소 중 무게로 양이 가장 많은 원소라고 합니다.
질량으로 지각에서 가장 풍부한 화학원소이며 우주에서는 수소와 헬륨 다음으로 많은 원소이며 산소는 모든 원소와 결합하여 기체 또는 고체의 산화물을 만들 수 있습니다.
호흡에 필수적인 산소는 생물체의 구조를 이루는 대부분의 분자에 포함되어 있으며 그리스어 산 oxys와 만드는것 gen 의 합성으로 Oxygen 으로 영문 표기를 합니다.
산소는 겉보기로 보면 색, 냄새, 맛이 전혀없는 반응성이 큰 기체 입니다. 산소기체 자체는 타지 않지만 다른 물질이 타는 것을 도우며 조연성반응을 일으키며 할로겐을 제외한 거의 모든 원소와 반응하여 산화물을 만든다고 합니다.
생명체가 호흡할 때 마시는 공기의 5분의 1이 산소이며 모든 생명체의 몸을 구성하는 탄수화물, 지방, 단백질 등을 구성하는 필수 물집입니다. 공기중에서는 기체로, 물에서는 물분자의 일부로 땅의 암석과 토양에서는 온갖 산소화합물 상태로 존재하다고 합니다.
산소의 용도는 각종 화학공업, 야금등에서 대량 사용되고 있습니다. 암모니아 합성, 그밖의 합성화학공업에서의 원료가스제조에 특히 철강 관계 노공업에서 사용량이 많습니다. 그밖에 금속의 용접, 절단 등 액체 산소 폭약 흡입 로켓추진제 등의 용도로 많이 쓰이고 있습니다.